Back نیتریل فلوئورید AZB Nitrylfluorid Czech Nitrylfluorid German Nitryl fluoride English نیتریل فلوئورید Persian Fluorure de nitryle French Nitril fluorida ID Fluoruro di Nitrile Italian フッ化ニトロイル Japanese ნიტრილის ფთორიდი Georgian
| Nitrila fluorido | |||||
 | |||||
| Plata kemia strukturo de la Nitrila fluorido | |||||
 | |||||
| Tridimensia kemia strukturo de la Nitrila fluorido | |||||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
| Kemia formulo | |||||
| CAS-numero-kodo | 10022-50-1 | ||||
| ChemSpider kodo | 59588 | ||||
| PubChem-kodo | 66203 | ||||
| Merck Index | 15,6745 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | senkolora gaso kun fortaj oksidigaj potencaĵoj | ||||
| Molmaso | 65,003 g·mol-1 | ||||
| Fandpunkto | -166°C | ||||
| Bolpunkto | -72,6°C | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 60 mg/kg (buŝe) | ||||
| Sekurecaj Indikoj | |||||
| Riskoj | R14 R34 R37 R50 R45 R53 | ||||
| Sekureco | S26 S45 S61 | ||||
| Pridanĝeraj indikoj | |||||
| Danĝero
| |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H220, H280, H314, H330, H400 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P210, P260, P264, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P363, P377, P381, P391, P403, P403+233, P405, P410+403, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Nitrila fluorido aŭ NO2F estas neorganika nitrogena kombinaĵo de fluoro kaj oksigeno, senkolora gaso kun fortaj oksidigaj potencaĵoj kaj plej forta nitrogeniga agento kvankam la malfacilaĵoj por manipulado. Hetherington kaj Robinson raportis nitrogenigon de aromataĵoj per nitrila fluorido en malĉeesto de kataliziloj. Ili sugestis ke en akva solvaĵo, nitrila fluorido dissociiĝas en NO2+ katjonoj kaj F- jonoj kaj la nitrogeniuma peraĵo tiele formita estas la aktiva ingredienco en la nitrogenigoj.[1] Ĝenerale la reakcioj estiĝas en malaltaj temperaturoj.
Nitrila fluorido estas solvebla en pentano, karbona dusulfido, kloroformo kaj nitrobenzeno. Diversaj metaloj ekfajras en kontakto kun la gaso.[2] Nitrila fluorido estis unuafoje produktita en 1932 far Otto Ruff (1871-1939), Manzel[3] kaj Neumann[4] per agado de fluoro sur nitrogena duoksido. Tamen, en 1905, Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959) estis la unuaj kiuj priskribis reakcion inter fluora gaso kaj nitrogena duoksido.[5]